碘(lodine)是一种非金属化学元素,元素符号是I,原子序数是53。碘是最重的非人造稳定的卤素元素,在标准状况Chemicalbook下以有光泽的紫黑色固态非金属存在。碘会在摄氏114度时融化成深紫黑色液体;在摄氏184度时挥发成深紫罗兰色气体。
化学性质
碘的化学性质不如同族元素F2、Cl2、Br2活泼,但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态,它的化学性质可以概括为以下几个方面。
碘能溶于碘化物中是因为I2与碘离子生成了错离子(I3-)。I2 + I → I3-在这个平衡中,溶液里总有单质碘的存在,因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物,但碘离子(I )则否。
作用与用途
1、碘对动植物的生命是极其重要的。海水里的碘化物和碘酸盐进入大多数海生物的新陈代谢中。
约2/3的碘及化合物用来制备防腐剂、消毒剂和药物。碘酸钠作为食品添加剂补充碘摄入量不足。放射性同位素碘-131用于放射性治疗和放射性示踪技术。碘还可用于制造染料和摄影胶片。
2、碘及其相关化合物主要用于医药、照相及染料。它还可作为示踪剂,进行系统的监测,例如用于地热系统监测。碘化银(AgI)除用作照相底片的感光剂外,还可作人工降雨时造云的晶种。I2和KI的酒精溶液即碘酒,是常用的消毒剂;碘仿(CHI3)用作防腐剂。
3。测定油脂的碘值。镁及乙酸盐的显色反应。制造碘烷及碘化物等。淀粉的比色测定
制备固紫和甲苯胺蓝碘溶液。催化剂。消毒剂。
4、含碘制剂如复方碘溶液、碘喉片等为医疗中应用较广的药物。
碘与金属的反应:
一般能与氯单质反应的金属(除了贵金属)同样也能与碘反应,只是反应活性不如氯单质。例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用,与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生。I2 + 2Na→ 2NaI。
碘与非金属的反应:
一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应,由于碘单质的氧化能力较弱,反应活性不如氯,所以需要在较高的温度下才能发生反应。例如它与磷作用,只生成三碘化磷: 3I2 + 2P → 2PI3。
碘与水的反应:
(1)卤素与水的反应类型:在水中会发生自身氧化还原反应。
(2)碘与水的反应:碘在水中的溶解度最小,仅微溶于水,溶解度是0.029g/100g水。I2与水不能发生像F2与水发生的氧化还原反应。将氧气通入碘化氢溶液内会有碘析出:
4HI + O2 → 2I2 + 2H2O
I2在碱性条件下,I2可以发生自身氧化还原反应,生成碘酸根与碘离子:
3I2 + 6OH- → 5I- + IO3-+ 3H2O
这是由于溶液中不存在次碘酸根IO-。在任何温度下,IO-都迅速发生自身氧化还原反应生成I-和IO3-。
